燃烧反应,燃烧是一种什么反应？

燃烧（Combustion）： 是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象。燃烧的充分条件：一定浓度的可燃物，一定的含氧量，一定的着火能量，三者相互作用。 燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。当燃烧反应达到化学平衡时，会产生多种主要和次要产物；例如燃烧碳时会产生一氧化碳和煤烟。此外，在大气中发生燃烧反应时，因为大气中含有78%的氮气的缘故，会产生各式各样的氮氧化物。 过程 完整的燃烧反应中，一物质和氧化剂（如氧气、氟气）反应，其生成物为燃料的各元素氧化反应后的产物。例如： CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量 CH2S + 6F2 → CF4 + 2HF + SF6 2H2 + O2 → 2H2O(g) + 能量 然而在真实情况下不可能达到完整的燃烧反应。 条件 燃烧的条件： 可燃物（还原剂）：凡能与氧或其它氧化剂起燃烧反应的物质。 助燃物（氧化剂）：凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质。 点火源：凡能引起物质燃烧的点燃能源，统称为点火源。 产物 燃烧产物：由于燃烧而生成的气体、液体和固体物质。分为以下三种： 完全燃烧产物（Products of Complete Combustion）：不能再继续燃烧的产物。 不完全燃烧产物（Products of Incomplete Combustion）：能继续燃烧的产物。 分裂产物（Dissociation Products）：受燃烧高温作用，产物分子可逆地分解为其他分子原子（团、或离子）。 化学反应

燃烧反应是人类最早认识的一种化学反应。燃烧反应理论是化学家最早建立的一种能够统一解释化学现象的化学理论。初期是在17世纪中叶出现了燃素说。它引导化学家注意对化学反应过程的研究，导致了许多化学发现。然而所谓燃素实际上是一种并不存在的臆想出来的虚假物质，因而燃素说也是一种错误学说，以致越来越阻碍化学的发展。直到18世纪中叶，在燃素说统治化学达百年之久以后，终于被新兴的氧化说所推翻，实现了一场化学革命。这一过程具有重要的科学意义和哲学意义。 1774年英国化学家Priestley J用凸透镜把阳光聚在三仙丹(氧化汞)上，发现有一种气体产生，能使燃烧变旺，人的呼吸畅快，从而发现了具有重要理论和实际价值的氧气。但是由于他长期受到燃素说思想的束缚，使这个能发生化学革命的元素，在他手中非但没有引起推翻燃素说的化学革命，反而为他所相信的燃素说似乎找到了又一个论据。他认为氧气是由于能够脱除物质中的燃素而助燃，从而把氧气命名为脱燃素空气。结果就做了一件实践上和理论上的蠢事。这就说明，在科学研究中不能只注重实验事实而忽视理论思维。有时，理论思维要比一个具体实验更加重要。正如诺贝尔奖获得者Yukawa H所说，人们只在一个固定框架内思考问题，就不会有创造力。这正是Priestley J所犯错误的根源。相反，一切重大的创造都从打破这种固定框架开始，或是从改变这种框架本身开始。推翻燃素说的氧化说正是这样建立起来的。 1777年，法国化学家 Lavosier A L深入研究了 Priestley J的发现，并反复从量上加以精确测定。他发现汞煅烧后形成的汞渣(三仙丹)所增加的质量，恰与汞渣加热分解所放出的那部分“空气”的质量完全相等。他认为，燃烧是可燃物同这种“空气”的结合，而不是燃素的放出；可燃物燃烧时质量的变化是由于这种“空气”造成的，而与燃素无关。他把这种“空气”命名为氧气，从而成为真正认识氧气的第一位化学家。由此他把燃素完全摈弃于燃烧过程之外，彻底推翻了统治化学界达百年之久的燃素说，建立了燃烧的氧化学说，实现了一场深刻的化学革命。这是化学学科中第一个科学的化学反应理论。它不仅仅是对燃烧理论的革新，而且也是对过去整个化学学科的一次系统总结，促进了化学的迅速发展。由此，Lavosier A L还以科学实验第一次证明了化学反应前后物质总质量不变的物质质量守恒定律，为精密、定量的化学发展奠定了科学基础。同时，也为唯物主义哲学的物质不灭原理，第一次提供了科学证明，促进了哲学的发展。 Lavosier A L实现化学革命的一个重要原因是在于运用了正确的科学思维方法。这很值得人们借鉴。他的座右铭是：不靠猜想，而要根据事实。他认为燃素论者的根本错误是在于凭空想象，不是从观察出发，而是从推测到推测，引出那些并非直接源于事实的各种结论，并把它们当作基本真理来接受，以致在一大堆错误中把自己给弄糊涂了。因此，他强调，若非必然由观察和实验的直接结果，我决不构造任何结论；并且总是分析整理事实，从中引出结论。他指出，我们在一切情况下都应当让我们的推理受到实验的检验，而除了通过实验和观察的自然之路外，探寻真理别无他途。 Lavosier A L所遵循的这一认识途径是比较符合唯物主义认识论的。这正是他高于燃素论者而取得成功的根本所在。其次是在于他确信自然界规律的统一，物理规律与化学规律的统一，质与量的统一。他把建立在质量不变基础上的牛顿力学应用于化学，认识到尽管物质在化学反应中其性质与状态会发生改变，然而反应前后的物质总量却是相同的。其中既然称不出燃素的量，也就说明并不存在燃素的质。正是由于他的这一理论框架和哲学观念才促使他决心同传统的燃素理论决裂，取得成功。他的以量定质的思维方法，体现了辩证唯物论关于物质不灭与量质统一的规律性。

燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象，并以火焰的形式出现。在燃烧过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行着动量、热量和质量传递，形成火焰这种有多组分浓度梯度和不等温两相流动的复杂结构，火焰内部的这些传递借层流分子转移或湍流微团转移来实现。

一般加热属于吸热反应；一般燃烧是属于放热反应 所谓放热，就是放出热量。 化学反应的本质，是旧键的断裂和新键的形成。断键需要吸收能量，而形成新键放出能量。如果放出的热量比吸收的热量多，这个反应就是放热的。如果吸收的能量比放出的能量多，这个反应就是吸热的。 简单来说，就是，反应物总能量大于生成物总能量的，就放热；反之则吸热 放热:1.大多数化合反应 2.金属与酸反应 3.中和反应 4.燃烧反应高温吸热:1.C+H2O(g)====CO+H2高温 2.C+CO2====2CO 3.氨盐与固体碱反应 4.大多数分解 1。 气体>液体>固体 属于放热过程。 2。 固体>液体>气体 属于吸热过程。 大自然中大多数的物质都是以这样的规律在变化 物体吸热，升高温度，发生的物态变化：熔化、气化、升华 相反，物体放热，温度降低，发生的物态变化有：凝固、凝华、液化 气化：液体变成气体的过程（包括蒸发）。 是吸收热量 液化：气体变成液体的过程。 是放出热量 凝固：液体变成固体的过程。 是放出热量 熔化；固体变成液体的过程。 是吸收热量 凝华：气体变成固体的过程。 是放出热量 升华：固体变成气体的过程。 是吸收热量 从生活的实例出发： 熔化（吸热）：冰吸热才能变成水。 汽化（吸热）：夏天,把水洒在水泥地上,水吸热很快变成水蒸气。 升华（吸热）：书上有碘升化的实验吧？别忘了有酒精灯加热。 其余的三种物态变化（凝固、液化、凝华）是放热的。

凡是发光发热的剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。 所以本质是:氧化还原反应, 但是在有机化学中，一般说的氧化反应不包括燃烧！！！有机化学中“氧化反应”本意是指的催化氧化！！！毫无疑问，燃烧一定是氧化还原反应！但是，不是一般意义上的氧化（即是催化氧化）。 所以乙醇燃烧不算“氧化反应”。 所以要看在有机化学里说的还是无机里说的。