强氧化性,强氧化性是什么意思?

强氧化性，有将其他元素化合价升高的能力，它具有相当强的夺电子能力，在得到电子之后，本身被还原，自己的化合价降低，被氧化的物质化合价升高。 常见的强氧化剂， 如，浓硫酸，氟气．硝酸，酸性高锰酸钾等。 在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。 扩展资料 判断氧化性强弱的方法 1、根椐方程式判断 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 2、根据元素周期表判断 同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强； 同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 3、根据物质活动性顺序比较判断 （1）常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 （2）常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 4、根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。 参考资料来源：百度百科--氧化性 参考资料来源：百度百科--强氧化剂

元素价态越高氧化性越强，氧化性（还原性）的强弱决定了发生氧化还原反应的难易度，常见的强氧化性物质：KMnO4,HNO3等。TIP:氧化还原反应前后元素化合价发生变化，发生电子转移 强氧化性的物质容易与价态低的物质反应（也就是具有还原性的物质），反应后价态降低，氧化性同时减弱。实际上高中阶段会说氧化性是得电子的能力，通俗说就是与其他物质反应过程中化合价降低的难易，氧化性越强越容易与还原性物质反应。 TIP:浓盐酸与浓盐酸反应-浓盐酸具有强还原性，二者发生氧化还原反应 可以说KMnO4把HCL氧化成氯气， 自己被还原成MnCL2

氧化性强就是夺电子能力最强，通俗的说是指某元素得到电子的能力特别强或是十分容易使别的元素化合价升高。如F元素，它非常容易夺取电子所以具有强氧化性。强氧化性与氧化性相关，氧化性是指元素得到电子的能力或使别的元素化合价升高的能力，
代表有浓硫酸，硝酸，氯气
与氧化性对应的是还原性，是指元素失去电子的能力或使别的元素化合价降低的能力，
代表有各种活泼金属(铝钠等)，氢气
强酸性表示溶液中电离出H＋离子能力强，溶质的H离子完全电离，
代表有盐酸，硫酸，硝酸等等

高中阶段常见的
强氧化性的物质有
1活泼的非金属单质
如o2、f2、cl2等
2
元素处于最高价时的化合物
如h2so4
、hno3、k2mno4等

3过氧化物
如h2o2\na2o2等
强还原性的有
1活泼的金属
单质
如k\na\ca等
2
某些非金属单质
如c、h2等
3元素处于低价时的化合物
如so2、co、hcl、h2s等

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