溶解乙炔,溶解乙炔的最高纯度是多少？依据标准是什么？

　　目前溶解乙炔的最高纯度（体积分数）为99.999%，应用于原子实验室吸收光谱仪器。
　　溶解乙炔体积分数达到99.9%都可以称为高纯乙炔，合格品为体积分数大约或等于98%。
　　依据标准为： GB6819-1996 溶解乙炔3.1条

　　3.1溶解乙炔的质量应符合表1要求。
　　表1 溶解乙炔的质量要求
　　项目 指标

　　乙炔纯度，%(V/V) ≥ 98.0

　　磷化氢、硫化氢 10%硝酸银试纸不变色

乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2
分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。

无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓

乙炔的实验室制法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑

化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
如：
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯

（3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。

在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。

乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀

因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。

乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。

乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：

乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍

Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。

乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：

反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：

乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然气热裂或部分氧化制备。

《气瓶安全监察规程》、GB/T3863-1995《工业用氧》、TSGR4001-2006《气瓶充装许可规则》、GB14194-1993《永久气体充装规定》、GB17264-1998《永久气体充装站安全技术条件》、《安全生产法》、《危险化学品管理条例》、《消防法》、GB16912-1997氧气及相关气体安全技术规程GB16912-1997和特种设备安全监察条例、《安全评价通则》《危险货物包装标志》GBl90—1990 、《生产设备安全卫生设计总则》GB5083—1999 、《溶解乙炔》GB6819-1996 、《气瓶颜色标志》GB7144—1999 、《溶解乙炔气瓶阀》GBl0879--1989 、《溶解乙炔气瓶》GBll638—1989 、《危险货物品名表GBl2268—1990 、《溶解乙炔气瓶气压试验方法》GBl3003—1991 、《溶解乙炔气瓶定期检验与评定》GBl3076—1991 、《溶解乙炔生产安全管理规定》（89）化工字第73号、《溶解乙炔充装规定》GBl3591--1992 、《化学品安全标签编写规定》GBl5258
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1需要进行三同时设计手续
2需要办理危险化学品生产许可证
3营业执照、代码证、税务登记证、危险化学品登记等手续。

乙炔和氧气内的单位，一般是压力值（MPa兆帕）。 氧气充装满了以后压力是10MPa，超充的话，瓶阀旁边的安全阀会自动泄压。 乙炔充装满了以后压力是2-2.5MPa。 乙炔气瓶防爆技术措施： A、使用乙炔时，必须配用合格的乙炔专用减压器和回火防止器。 B、瓶体表面温度不得超过40℃。 C、乙炔瓶存放和使用时只能直立，不能横躺卧放。 D、开启乙炔瓶的瓶阀时，不要超过1.5圈，一般情况下只开启3/4圈。 E、乙炔从瓶内输出的压力不得超过0.15MPa。 扩展资料氧气瓶与乙炔瓶之间距离的规定 乙炔气瓶和氧气瓶之间的安全距离是指施工作业时氧气瓶、乙炔瓶要与动火点保持10米的距离，氧气瓶与乙炔瓶的距离应保持5米以上。严格按规定工作可以减少意外的几率。 1、(81)劳总国字10号《溶解乙炔气瓶安全检查规程》第50条乙炔瓶使用规定“同时使用氧气瓶和乙炔瓶时，应尽量避免放在一起；与明火距离一般不小于10米”；未明确描述两瓶之间的距离。 2、GB9448-1999《焊接与切割安全》：在使用时距明火点的距离是大于5米（GB9448-1999第10.5.4），但氧气、乙炔瓶间的距离我国规定似乎没那么明确。 3、国标GB26164.1-2010，2011-01-14发布，2011-12-01实施的《电业安全工作规程（热力和机械部分）》第14.4.9条规定：“ 使用中的氧气瓶和乙炔气瓶应垂直放置并固定起来，氧气瓶和乙炔气瓶的距离不得小于5m。” 参考资料来源：百度百科——乙炔气瓶

　　理工学科是指理学和工学两大学科。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。
　　理学
　　理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
　　理学研究的内容广泛，本科专业通常有：数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地球化学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、地球物理学、大气科学、应用气象学、海洋科学、海洋技术、理论与应用力学、光学、材料物理、材料化学、环境科学、生态学、心理学、应用心理学、统计学等。

　　工学
　　工学是指工程学科的总称。包含 仪器仪表 能源动力 电气信息 交通运输 海洋工程 轻工纺织 航空航天 力学生物工程 农业工程 林业工程 公安技术 植物生产 地矿 材料 机械 食品 武器 土建 水利测绘 环境与安全 化工与制药 等专业。

你好,属于特殊工种,工种性质是有毒有害。 工种名称：乙炔工 工种性质: 有毒有害 包括范围: 乙炔制造与填充 劳动条件: 工人常年接触磷化氢、硫化氢等有毒有害物质。 详见：机械工业部关于下达机械工业从事高温、高空、有害、特别繁重劳动提前退休工种范围的通知 机械工业从事高温、高空、有害、特别繁重劳动提前退休工种范围表